大學(xué)動(dòng)態(tài):氧化還原反應(yīng)規(guī)律是什么

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氧化還原反應(yīng)中,氧化與還原必然以等量同時(shí)進(jìn)行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長且互相對(duì)立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。

1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成,即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。

2氧化還原反應(yīng)規(guī)律強(qiáng)弱律:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。

價(jià)態(tài)律:元素處于最高價(jià)態(tài),只具有氧化性;元素處于最低價(jià)態(tài),只具有還原性;處于中間價(jià)態(tài),既具氧化性,又具有還原性。

轉(zhuǎn)化律:同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí),元素的氧化數(shù)只接近而不交叉,最多達(dá)到同種價(jià)態(tài)。

優(yōu)先律:對(duì)于同一氧化劑,當(dāng)存在多種還原劑時(shí),通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)科普佳。

守恒律:氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。

3氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)一般來說,同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱,氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑,強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。

氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),得電子,化合價(jià)降低,有氧化性,被還原,生成還原產(chǎn)物。

還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,化合價(jià)升高,有還原性,被氧化,生成氧化產(chǎn)物。