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水被稱(chēng)為通用溶劑。這里解釋了為什么水被稱(chēng)為通用溶劑，以及哪些性質(zhì)使其能夠很好地溶解其他物質(zhì)。

化學(xué)使水成為一種很好的溶劑

水被稱(chēng)為通用溶劑，因?yàn)楦嗟奈镔|(zhì)溶解在水中而不是任何其他化學(xué)物質(zhì)。這與每個(gè)水分子的極性有關(guān)。每個(gè)水（HO）分子的氫側(cè)帶有輕微的正電荷，而氧側(cè)帶有輕微的負(fù)電荷。這有助于水將離子化合物解離成正離子和負(fù)離子。離子化合物的正部分被吸引到水的氧側(cè)，而化合物的負(fù)部分被吸引到水的氫側(cè)。

為什么鹽溶于水

例如，考慮鹽溶于水中會(huì)發(fā)生什么。鹽是氯化鈉，NaCl?；衔锏拟c部分帶有正電荷，而氯部分帶有負(fù)電荷。兩個(gè)離子通過(guò)離子鍵連接。另一方面，水中的氫和氧通過(guò)共價(jià)鍵連接。來(lái)自不同水分子的氫和氧原子也通過(guò)氫鍵連接。當(dāng)鹽與水混合時(shí)，水分子取向使得負(fù)電荷氧陰離子面向鈉離子，而帶正電荷的氫陽(yáng)離子面向氯離子。盡管離子鍵很強(qiáng)，但所有水分子極性的凈效應(yīng)足以將鈉和氯原子拉開(kāi)。一旦鹽被拉開(kāi)，其離子變得均勻分布，形成均勻的溶液。

如果大量的鹽與水混合，它會(huì)溶解。在這種情況下食品安全常識(shí)，溶解會(huì)進(jìn)行，直到混合物中的鈉離子和氯離子太多，水無(wú)法解開(kāi)拔河ved鹽。離子前進(jìn)并阻止水分子完全包圍氯化鈉化合物。升高溫度會(huì)增加顆粒的動(dòng)能，增加可溶解在水中的鹽量。