公共和結(jié)構(gòu)：三氟乙酸化學式
2
HF。
3.
O.
2
其摩爾賦予114.02g摩爾
-1
。分子是乙酸核，其中甲基的3個氫個氫子被3氟代氟代子取代。該分子有由-COOH和血型 - CF
3.
。它還具有

通式：用于計算不飽和公式，我們應(yīng)該知道分子的分子式，其具有C的形式
V.
H
W.
N.
X
O.
y
X
Z.
。然后，我們可以應(yīng)用通用公式：
其中#c，#n，#h，#x表示碳，氮，氫，鹵素原子（鹵素是分子式的鹵素原

公共：作為下一擊：
AA +BB?CC+ DD
其中，a，b，c和d是化學體重，a和b是含有，c和d是可致的。均衡均衡數(shù)被為：
其中[c]，[d]，[a]和[b]是如果中間各含量的濃度。
使用：平衡數(shù)碼的值可用于達達平

公共和結(jié)構(gòu)：銀磷銀磷化學式是AG
3.
寶
4.
歐爾賦予418.574g摩爾
-1
。該鹽由三個銀艷形成（AG
+
）和一個磷酸鹽陰子（PO
4.
3-
）形成燃料方體結(jié)構(gòu)。其化學結(jié)構(gòu)可在上面有機分子的常

公式：激活能量配方來自Arrhenius方程：
或者
其中A是反應(yīng)的預(yù)指數(shù)因子（即幾乎取決于溫度的恒定），EA是活化能，R是氣體常數(shù)，T是溫度，K是反應(yīng)速率丹峰。在這個等式Arhenius中加入了三種

公共：沸點可以用批發(fā)焓送料，該蒸發(fā)離布是由由促進從液液氣相位相位系統(tǒng)消耗消耗或釋放釋放消耗或釋放釋放的的定義。
ΔH。
V.
= H.
汽
- H。
繁體
和
其中，ΔH.
V.
是蒸發(fā)作的

公式和結(jié)構(gòu)：蔗糖化學式是C.
12.
H
22.
O.
11.
摩爾質(zhì)量為342.30g mol
-1
。該結(jié)構(gòu)是由兩個亞基形成的二糖，葡萄糖之一和一個果糖單位。晶體結(jié)構(gòu)是單斜的。其化學結(jié)構(gòu)可以在用

公式：Avogadro的定律可以通過下一個數(shù)學方程式表示：
v = k。 N
其中V是氣體體積，N是氣體摩爾的數(shù)量，K是恒定的，其定義為RT / P，其中R是稱為氣體常數(shù)的恒定（8.314kg m2 s
-2
K.
-1

公式：對于N氣的混合物，總壓力為：
P.
全部的
= P.
1
+ P.
2
+ P.
3.
+ ... + p
N
哪里p.
1
，P.
2
，P.
3.
，...，p
N
代表混合物中各氣體的分壓。 Dalton的法律通過下一步與理想的氣體

公共：重要的是分支三種類型的有機化學中的公園來避免。
分子（顯示每個元素的原子數(shù)）c
5。
H
12.
O.
濃縮的結(jié)構(gòu)式（顯示別無原子，但承認垂直鍵和多原子基層位于括號內(nèi)）ch
3.
（ch。
2

配方：既要定義這個法律途徑可以用公式表示：
C = K P&
氣體
其中，C是氣體在特定溶劑的一定溫度下的溶解度，并且單位是M或氣/ L。常數(shù)k是te henry的法律常數(shù)和p
氣體
是氣體的分壓

通俗：有一般〖用來〗兩個子之間的lewis〗;它繪制了在分子中間中所在的沒有原子之間的電器的數(shù)量。第二步是確定每對對子之間的鍵類型，然后按照下一體表格進行作作：
債券類型
債

通用公式：摩爾公式與Avogadro的常數(shù)有關(guān)，其值為6.02214076x10
23.
摩爾
-1
。摩爾用于定義原子質(zhì)量，例如6.02214076x10
23.
碳的原子具有12g的重量，因此碳原子物質(zhì)為每摩爾12g，因

通訊：用來于定義分壓力的公共的公共的公共公主：
p v = nrt
在血型的系統(tǒng)系統(tǒng)綜合物中，壓力量等于聞有單位個力的筆和：
P.
T.
= p1 + p2 +。。。+ pn。
然后，p。
全部的
= N.
1
（rt

通訊：在量法中，燃燒熱的值對于每每物恒定（通過常稱為之），并且用力測定測定料知識庫官網(wǎng)，并且該值述），并且該值對應(yīng)于于于于間間間的某，如果需要計算2g物質(zhì)的燃燒熱，則則加加等：
ΔH。

通訊：離子強度公共作用為每個個子的摩爾的總和乘以價平方。
術(shù)術(shù)1/2是由于兩個離子被認（陽臺子和陰離子），
C
是任何單位的濃度（mol / l）和
Z.
是每個個子的電力。例如，如果離子是硫

通訊：通訊公共百分比百分子的通知是：
它它也為％v / v，它始終表示為百分比（％），并且卷的單位應(yīng)該是ml。表達該％的另一法是在100ml溶液中的錳的溶質(zhì)體。
用來：它是化學中的常見公共。與摩

通訊：摩爾濃度計算為1升溶液中物品的摩爾梅爾，因此：
，也可以使用物質(zhì)的體重，并并效用分量（MW）設(shè)備對對爾的鈣質(zhì)：
鹽濃度為1μm的溶液在1L溶液中有1個。
使用：摩爾是實驗室中最常用的

通訊：用來于計算溶液ph值的公共是：
pH = - log [h
3.
O.
+
]
另請注意，poh用于定義物質(zhì)的堿度，并并源;
poh = - log [哦
-
或者，pH + POH = 14
在這里，[h
3.
O.
+
]是每鋰摩爾

公共和結(jié)構(gòu)：醋酸氫的化學結(jié)構(gòu)
3.
CoOH及其其其mol mol及mol / mol。它是第二種最簡單的羧酸，其骨骼中間有兩個碳子。
3.
）具有SP3或四體構(gòu)象和有可點具有構(gòu)象sp2或平衡的一種羧