濃鹽酸的濃度是多少
濃鹽酸的濃度是多少
氯化氫質(zhì)量分數(shù)超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，是一種共沸混合物。
濃鹽酸在空氣中極易揮發(fā)，且對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性。
鹽酸的生產(chǎn)方法主要是隔膜法電解氯化鈉溶液，陽極析出的氯氣和陰極析出的氫氣混合在一起，使氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的氯化氫溶于水，即得鹽酸。
泄漏應急處理
應急處理：迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。
盡可能切斷泄漏源。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，清水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。
大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。用泵轉(zhuǎn)移至槽車或?qū)Ｓ檬占鲀?nèi)，回收或運至廢物處理場所處置。
鹽酸濃度是多少呀?
濃鹽酸的濃度約為37%。濃鹽酸（質(zhì)量分數(shù)約為37%）具有極強的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。
鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。
1、實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質(zhì)濃度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。
2、鹽酸為無色液體，在空氣中產(chǎn)生白霧（由于鹽酸有強揮發(fā)性，與水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)氯化鐵而帶**（Fe帶正三價）。
3、濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結(jié)合成鹽酸的小液滴（即白霧），揮發(fā)后質(zhì)量變小。
濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、冰醋酸的大約濃度是多少？
濃硫酸濃度大約是98%。
濃鹽酸濃度大約是37%。
濃硝酸濃度大約是69%。
冰醋酸濃度是****。
硫酸、硝酸、鹽酸、氫碘酸、氫溴酸、高氯酸并稱為化學六大無機強酸。
擴展資料
一、濃硫酸稀釋方法
濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時散出。
二、濃鹽酸稀釋方法
先加水，后加酸。稀釋鹽酸要注意揮發(fā)出來的霧狀鹽酸，會傷害人的呼吸系統(tǒng)，戴上口罩更好，但也要不停攪拌。
三、濃硝酸稀釋方法
一定要做好人的防護措施，稀釋一定是濃硝酸倒入水中，不可以將水注入酸中，硝酸稀釋放入，一定要少量的倒入，然后慢慢攪拌，待冷卻后再加入硝酸，如果心急可以在燒杯外面座一盆冷水。
三、冰醋酸稀釋方法
因為醋酸百科是很強的酸性的，不要用塑料瓶，不要用金屬的器皿，防止腐蝕導致出現(xiàn)有毒有害的物質(zhì)的溶出的，**是在玻璃瓶中，并放在小孩不能夠接觸的地方的。
濃鹽酸的摩爾濃度是多少？
濃鹽酸的摩爾濃度是 12 mol/L.今欲配制100 mL的1 mol/L的稀鹽酸，算法如下：所需的HCl的物質(zhì)的量 = 0.1 L * 1 mol/L = 0.1 mol。所以需要的濃鹽酸的量 = 0.1 mol/ 12 mol/L= 0.008333 L = 8.33 mL.因此，如果你想配制嚴格意義上的1 mol/L的稀鹽酸的話，那么應該用8.33 mL的濃鹽酸加100 mL的水來配制。
濃鹽酸摩爾濃度是多少
濃鹽酸1.1938%12mol/l稀鹽酸1.1020%6mol/l稀鹽酸1.037%2mol/l摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，符號為mol，是物質(zhì)的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。氯化氫（HCl）氣體的水溶液。
六大無機強酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、鹽酸（HCl，學名氫氯酸）、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是無機化工中常說的“三酸”之一。
鹽酸濃度是多少呢?
鹽酸標準溶液的濃度是12mol/L1，實驗用濃鹽酸一般也為36%~ 38%，物質(zhì)濃度：12mol/L。
鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。
濃鹽酸（質(zhì)量分數(shù)約為37%）具有極強的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。
鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。鹽酸是無色液體（工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯**），為氯化氫的水溶液，具有**性氣味。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴。
生活用途
人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。
鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質(zhì)變性而易于水解，以及殺*隨食物進入胃里的細菌的作用。
此外，鹽酸進入小腸后，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環(huán)境還有助于小腸內(nèi)鐵和鈣的吸收。利用鹽酸可以與難溶性堿反應的性質(zhì)，制取潔廁靈、除銹劑等日用品。
