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三氧化二鐵的用途

Fe2O3=氧化鐵，別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。化學(xué)式Fe2O3，溶于鹽酸，為紅棕色粉末。

其紅棕色粉末為一種低級(jí)顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

⑴氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水。[2] 例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑵鋁熱反應(yīng)鋁與氧化鐵混合后組成鋁熱劑，加熱后生成氧化鋁和鐵?；瘜W(xué)式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe⑶碳、一氧化碳還原性氧化鐵可以與碳混合后加熱，鐵和二氧化碳提取出來?；瘜W(xué)式：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑高溫下會(huì)分解成四氧化三鐵和氧氣氧化鐵可以和一氧化碳混合后加熱，生成鐵和二氧化碳。

三氧化二鐵的性質(zhì)？用途？

三氧化二鐵物理性質(zhì)是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅;化學(xué)性質(zhì)，它是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)，能與酸性氧化物反應(yīng)，能與還原性物質(zhì)CO,H2,C等反應(yīng)。
用途：常用作紅色油漆和涂料，赤鐵礦主要成分就是Fe2O3,是煉鐵的原料。

鐵Fe，原子序數(shù)26，相對原子質(zhì)量55.847。

鐵有多種同素異形體。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動(dòng)順序表里排在氫的前面。常溫時(shí)，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質(zhì)起反應(yīng)，在高溫時(shí)，則劇烈反應(yīng)。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應(yīng)也生成Fe3O4。

鐵易溶于稀的無機(jī)酸和濃鹽酸中，生成二價(jià)鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時(shí)，表面生成一層氧化物保護(hù)膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價(jià)元素，常見價(jià)態(tài)為+2和+3。

鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)時(shí)失去兩個(gè)電子，成為+2價(jià)。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應(yīng)，則被氧化成Fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應(yīng)生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe為+2價(jià)，另2/3為+3價(jià)。

鐵的+3價(jià)化合物較為穩(wěn)定。

三氧化二鐵用途

你好。氧化鐵，別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。

化學(xué)式Fe2O3，溶于鹽酸，為紅棕色粉末。

其紅棕色粉末為一種低級(jí)顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。中文別名：C.I.顏料紅101;透明鐵線;透明氧化鐵紅;氧化鐵;高導(dǎo)磁率氧化鐵;三氧化二鐵(*用);鐵氧體用氧化鐵;氧化鐵水合物;氧化鐵,棕紅色;α-相氧化鐵;鐵紅粉;鐵丹;氧化鐵紅英文名稱：Iron(III) oxide英文別名：C.I. 77491; C.I. Pigment Red 101; C.I. Pigment Red 101 and 102; C.I. Pigment Red 102; Ferric oxide; Iron (III) Oxide Anhydrous; diiron trioxide; E 172; Iron (III) oxide – calcined; Ironoxide anhydrous; Ironoxideredbrownpowder; Iron oxide – precipitated; Ferric oxide,medicinal; Ferric oxide for ferrite; Iron (III) oxide, red; Hematite; IRON OXIDE RED; C.I.P. R.101; Iron (III) oxide; diferric oxygen(-2) anion; oxo-(oxoferriooxy)iron; Iron Oxide物化性質(zhì)CAS號(hào)：1309-37-1;1317-60-8;1332-37-2EINECS號(hào)：215-168-2;215-275-4;215-570-8分子量：159.6882三氧化二鐵是鐵銹的主要成分。鐵銹的主要成因是鐵金屬在雜質(zhì)碳的存在下，與環(huán)境中的水分和氧氣反應(yīng)，鐵金屬便會(huì)生銹。用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

氧化鐵**的應(yīng)用是作為顏料來使用。按顏色分為氧化鐵紅、氧化鐵黃、氧化鐵黑，氧化鐵棕由氧化鐵紅、氧化鐵黑（和氧化鐵黃）混合而成;氧化鐵橙是由氧化鐵紅和氧化鐵黃混合而成;氧化鐵綠是由藍(lán)色的酞菁蘭和氧化鐵黃混合而成。[1] 穩(wěn)定性：穩(wěn)定百科，溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價(jià)鐵鹽。

鐵單質(zhì)在置換反應(yīng)中生成亞鐵離子。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H?O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O儲(chǔ)運(yùn)條件：存放于干燥處，勿使受潮，避免高溫，并與酸堿物隔離。按上述保管條件，未拆包裝的產(chǎn)品有效貯存期為三年。

溶解性：難溶于水，不與水反應(yīng)。溶于酸，與酸反應(yīng)。不與NaOH反應(yīng)。

氧化性：高溫下被CO、H?、Al、C、Si等還原。Fe2O3+2Al=點(diǎn)燃=2Fe+Al2O3Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO22Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑2Fe2O3+3Si=高溫=4Fe+3SiO2化學(xué)性質(zhì)⑴氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水。例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑵鋁熱反應(yīng)鋁與氧化鐵混合后組成鋁熱劑，加熱后生成氧化鋁和鐵?；瘜W(xué)式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe⑶碳還原性氧化鐵可以與碳混合后加熱，鐵和二氧化碳提取出來。

化學(xué)式：3C+2Fe2O3=高溫=3CO2+4Fe高溫下會(huì)分解成四氧化三鐵和氧氣物理性質(zhì)性狀：紅棕色粉末密度：5.24 g/cm3熔點(diǎn)：1565℃（分解）來源于****存在形式：礦物：赤鐵礦、赭石α型晶胞結(jié)構(gòu)：磁性：在自然狀態(tài)下，氧化鐵屬于α型晶胞結(jié)構(gòu)，并不具有磁性。但如果用四氧化三鐵經(jīng)過特殊處理后會(huì)形成γ型晶胞結(jié)構(gòu)，具有磁性，但并不穩(wěn)定，易變?yōu)棣列汀?制法制備方法有濕法和干法。濕法制品結(jié)晶細(xì)小、顆粒柔軟、較易研磨，易于作顏料。

干法制品結(jié)晶大、顆粒堅(jiān)硬，適宜作磁性材料、拋光研磨材料。濕法FeSO?+2NaOH→Fe(OH)?+Na?SO? 4Fe(OH)?+O?+2H?O→4Fe(OH)? 4FeSO?+4H?O+O?→2Fe?O?↓+4H?SO? Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑ 將一定量的5%硫酸亞鐵溶液迅速與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)（要求堿過量 0.04～0.08g/ml），在常溫下通入空氣，使之全部變?yōu)榧t棕色的氫氧化鐵膠體溶液，作為沉積氧化鐵的晶核。以上述晶核為載體，以硫酸亞鐵為介質(zhì)，通入空氣，在75～85℃，在金屬鐵存在下，硫酸亞鐵與空氣中氧氣作用生成三氧化二鐵（即鐵紅）沉積在晶核上，溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用重新生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續(xù)沉積，這樣循環(huán)至整個(gè)過程結(jié)束，生成紅色氧化鐵。在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵。

4Fe3O4+O2高===溫6Fe2O3在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的H+和OH-，還溶解了氧氣，結(jié)果在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳（因鋼鐵不純）恰好形成無數(shù)微小的原電池。在這些原電池里，鐵是負(fù)極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化：負(fù)極：2Fe_4e-=2Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。

在此之后繼續(xù)反應(yīng)：Fe2+2OH-=Fe(OH)?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O在初中的化學(xué)里，可用鹽酸（HCl）來除鐵銹。方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O干法硝酸與鐵屑反應(yīng)生成硝酸亞鐵，經(jīng)冷卻結(jié)晶、脫水干燥，經(jīng)研磨后在600～700℃煅燒8～10h，在經(jīng)水洗、干燥、粉碎制得氧化鐵紅產(chǎn)品。也可以氧化鐵黃為原料，經(jīng)600～700℃煅燒制得氧化鐵紅。

4Fe(NO?）→2Fe?O?+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O;先制得透明氧化鐵黃（制法參見透明氧化鐵黃），經(jīng)煅燒脫水，制得透明氧化鐵紅。其2α-FeOOH==△==2α-FeSO3+H2O。采用中和沉淀法。先制得氧化鐵黑，再高溫灼燒制得透明氧化鐵線。

將0.5mol/L濃度的FeCl3·6H2O溶液加熱沸騰水解至紅棕色膠粒出現(xiàn)為止（溶液1）。取與溶液1等體積的0.25mol/L的FeCl?溶液（由金屬鐵與鹽酸作用制得），用稀氨水調(diào)至白色沉淀不再消失為止（溶液2）。將溶液1和溶液2合并，攪拌，并加入適量的羥基羧酸絡(luò)合劑和緩沖劑，維持恒溫80℃。

隨反應(yīng)的進(jìn)行，不斷有黑色Fe3O4生成。反應(yīng)結(jié)束，將Fe3O4結(jié)晶轉(zhuǎn)移至pH8、含有為Fe3O4質(zhì)量比為10%～20%的油酸鈉溶液中進(jìn)行表面處理，攪拌懸濁液，恒溫80℃，0.5h后將懸濁液用稀鹽酸（1：3）調(diào)pH=6～6.5，將Fe3O4油酸吸附包覆物（黑色絮凝體）抽濾，熱水?dāng)囅磾?shù)次，50～60℃真空烘干，制得疏松的粉體Fe3O4。將上述油酸包覆的Fe3O4慢速升溫至550～600℃焙燒0.5h，得到均勻分散的透明鐵紅α-Fe2O3微粒子。由天然黃鐵礦制得。

由硫酸亞鐵或草酸鐵經(jīng)風(fēng)化得硫酸鐵，再經(jīng)煅燒而得。由氫氧化鐵脫水而得。制造硫酸、苯胺、氧化鋁等過程中的副產(chǎn)物。

由碳酸鐵、硝酸鐵等經(jīng)強(qiáng)熱而得。硫酸亞鐵加熱至650℃以上而得。。

三氧化二鐵作用

三氧化二鐵和四氧化三鐵的區(qū)別是什么？

四氧化三鐵和三氧化二鐵的區(qū)別鐵元素化合價(jià)不同。物理性質(zhì)不同、外觀不同、應(yīng)用不同物理性質(zhì)不同：1、三氧化二鐵，無臭。

不溶于水、有機(jī)酸和有機(jī)溶劑。

溶于無機(jī)酸。對光、熱、空氣穩(wěn)定。對酸、堿較穩(wěn)定。

折射率3.042。熔點(diǎn)1550℃，約于1565℃分解。2、四氧化三鐵，黑色的Fe3O4是鐵的一種混合價(jià)態(tài)氧化物，熔點(diǎn)為1597℃，密度為5.18g/cm3，不溶于水，可溶于酸溶液，在自然界中以磁鐵礦的形態(tài)出現(xiàn)，常溫時(shí)具有強(qiáng)的亞磁鐵性與頗高的導(dǎo)電率。

鐵磁性和亞鐵磁性物質(zhì)在居里（Curie）溫度以上發(fā)生二級(jí)相變轉(zhuǎn)變?yōu)轫槾判晕镔|(zhì)。Fe3O4的居里溫度為585℃。