質(zhì)量數(shù)等于什么
質(zhì)量數(shù)等于什么
質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)（Z）加中子數(shù)（N）。由于一個質(zhì)子和一個中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值時均為1，所以質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。
質(zhì)量數(shù)等于什么質(zhì)量數(shù)是指中性原子中，將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。
由于一個質(zhì)子和一個中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值時均為1，所以質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。如氧，其中性原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)皆為8，故其質(zhì)量數(shù)為16與其實際原子量15.9994極為接近。 區(qū)別同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)可能不同，即存在多種核素。同種元素的核素互稱同位素。
而質(zhì)量數(shù)指的是核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，相同元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不同。 相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量。同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值。
近似的相對原子質(zhì)量也能用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和來計算，同時也可以看作相對原子質(zhì)量整數(shù)值大小等于質(zhì)量數(shù)整數(shù)值的大小。
質(zhì)量數(shù)等于什么 質(zhì)量數(shù)是什么
1、質(zhì)量數(shù)（Massnumber）是指中性原子中，將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。由于一個質(zhì)子和一個中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值時均為1，所以質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。
2、如氧，其中性原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)皆為8，故其質(zhì)量數(shù)為16與其實際原子量15.9994極為接近。
在許多化學(xué)計算中，用質(zhì)量數(shù)的近似整數(shù)來代替計算，在容許的誤差范圍內(nèi)，提供了計算上的便利。當(dāng)代科學(xué)技術(shù)有質(zhì)譜，高效液相等技術(shù)來確定化合物的質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)是什么？
質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，某原子的質(zhì)量數(shù)近似等于該原子的相對原子質(zhì)量。實質(zhì)上，原子質(zhì)量數(shù)就是原子的核子數(shù)。
用符號A表示。
A的百科值為一系列正整數(shù)。原子由原子核和電子組成。電子的質(zhì)量非常小，若忽略它們，原子核的質(zhì)量就是原子的質(zhì)量。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，當(dāng)以u計量時（u為原子質(zhì)量單位），平均而言，核中每個質(zhì)子或中子的質(zhì)量，與1u相差甚微。
從宏觀角度，可以這樣去理解兩者的區(qū)別。設(shè)一個質(zhì)子的質(zhì)量為m，一個中子的質(zhì)量為n，Z是原子序數(shù)，N是該核素中的中子數(shù)。
