化學(xué)雜化方式咋判斷
化學(xué)雜化方式咋判斷
1、首先要判斷,就要弄清楚什么是雜化,有哪些類型。雜化,簡言之,就是在原子之間成鍵的時(shí)候,由于電子能量分布不均,要重新排列,以求穩(wěn)定的一種軌道。
2、如果不是專業(yè)學(xué)習(xí)化學(xué)原理的,只需要了解常見的雜化類型就行了,即sp、sp2、sp3雜化。
sp雜化:同一原子內(nèi)由1個(gè)ns軌道和1個(gè)np軌道參與的雜化稱為sp雜化,所形成的兩個(gè)雜化軌道稱為sp雜化軌道。每個(gè)sp雜化軌道含有1/2的s成分和1/2的p成分,雜化軌道間的夾角為180°。
通俗的講:sp雜化軌道是直線型,即一般來說,含叁鍵有機(jī)化合物中必有sp雜化
sp2雜化:同一原子內(nèi)由1個(gè)ns軌道和2個(gè)np軌道參與的雜化稱為sp2雜化,所形成的3個(gè)雜化軌道稱為sp2雜化軌道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分,雜化軌道間的夾角為120°,呈平面正三角形。
通俗的講:sp2雜化軌道呈平面正三角形,即一般來說,含雙鍵的有機(jī)化合物中必有sp2雜化。
局限性
雜化軌道理論可以用于解釋簡單的成鍵形式,而對于成鍵方式復(fù)雜的化合物則難以解釋。例如銅配合物的價(jià)態(tài)問題、化合物光譜性質(zhì)問題、以及反應(yīng)的立體選擇性問題等。
這些問題隨著晶體場、配位場、分子軌道和前線分子軌道理論的提出,得到了更好的解釋。隨著化學(xué)不斷的發(fā)展,相信會有更合理統(tǒng)一的理論等待人們?nèi)グl(fā)掘。
雜化方式怎么判斷?
用公式判斷:
k=m+n (m指中心原子的孤電子對數(shù),n指與中心原子成鍵結(jié)合的基團(tuán)數(shù)量)
m=(e-Σdi)/2
e:中心原子價(jià)電子數(shù)(價(jià)電子數(shù)就是最外層電子數(shù))
di:與中心原子成鍵結(jié)合的基團(tuán)最多能接收的電子數(shù)(需要接收di個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)態(tài))
k=2,有兩個(gè)軌道參與雜化,sp雜化;
k=3,有三個(gè)軌道參與雜化,sp2雜化;
k=4,有四個(gè)軌道參與雜化,sp3/dsp2雜化;
k=5,有五個(gè)軌道參與雜化,sp3d/d4s雜化;
k=6,有六個(gè)軌道參與雜化,sp3d2/d2sp3雜化;
以下以H2S為例,H2S的中心原子為硫,e=6;與硫相連的氫需要接收1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)態(tài)。
于是,H2S的k=m+n=[6-(1+1)]/2+2=4 故H2S是sp3雜化。
擴(kuò)展資料:
雜化類型
1、sp雜化
同一分子內(nèi)由一個(gè)ns軌道和一個(gè)np軌道發(fā)生的雜化,稱為sp雜化。
雜化后組成的軌道稱為sp雜化軌道,sp雜化可以而且只能得到兩個(gè)sp雜化軌道。
2、sp2雜化
同一分子內(nèi)由一個(gè)ns軌道和二個(gè)np軌道發(fā)生的雜化,稱為sp2雜化,雜化后組成的軌道稱為sp2雜化軌道。
3、sp3雜化
同一分子內(nèi)由一個(gè)ns軌道和三個(gè)np軌道發(fā)生的雜化,稱為sp3雜化,雜化后組成的軌道稱為sp3雜化軌道。
如何判斷雜化類型
通過成鍵電子對數(shù)與孤電子對數(shù)可判斷中心原子雜化模型,成鍵電子對數(shù):ABn中n的值;孤電子對數(shù):(A價(jià)電子數(shù)-A成鍵電子數(shù))/2.
價(jià)電子對總數(shù)即兩者之和,如價(jià)電子對總數(shù)為2時(shí)為sp雜化(直線形),為3時(shí)為sp2雜化(平面三角形),為4時(shí)為sp3雜化(四面體),5——sp3d(三角雙錐),6——sp3d2(八面體).而成鍵電子對數(shù)與孤電子對數(shù)的不同使得分子的幾何構(gòu)型不同.
拓展資料
在成鍵過程中,由于原子間的相互影響,同一原子中幾個(gè)能量相近的不同類型的原子軌道(即波函數(shù)),可以進(jìn)行線性組合,重新分配能量和確定空間方向,組成數(shù)目相等的新的原子軌道,這種軌道重新組合的過程稱為雜化(hybridization)。
雜化后形成的新軌道稱為 雜化軌道(hybrid orbital)。
雜化,是原子形成分子過程中的理論解釋,具體有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 雜化等等。
雜化類型
(1)sp雜化
同一原子內(nèi)由一個(gè)ns軌道和一個(gè)np軌道發(fā)生的雜化,稱為sp雜化。雜化后組成的軌道稱為sp雜化軌道。sp雜化可以而且只能得到兩個(gè)sp雜化軌道。實(shí)驗(yàn)測知,氣態(tài)BeCl2中的鈹原子就是發(fā)生sp雜化,它是一個(gè)直線型的共價(jià)分子。
Be原子位于兩個(gè)Cl原子的中間,鍵角180°,兩個(gè)Be-Cl鍵的鍵長和鍵能都相等。
(2)sp2雜化
同一原子內(nèi)由一個(gè)ns軌道和二個(gè)np軌道發(fā)生的雜化,稱為sp2雜化。雜化后組成的軌道稱為sp2雜化軌道。
氣態(tài)氟化硼(BF3)中的硼原子就是sp2雜化,具有平面三角形的結(jié)構(gòu)。B原子位于三角形的中心,三個(gè)B-F鍵是等同的,鍵角為120°。
(3)sp3雜化
同一原子內(nèi)由一個(gè)ns軌道和三個(gè)np軌道發(fā)生的雜化,稱為sp3雜化,雜化后組成的軌道稱為sp3雜化軌道。
sp3雜化可以而且只能得到四個(gè)sp3雜化軌道。CH4分子中的碳原子就是發(fā)生sp3雜化,它的結(jié)構(gòu)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測知為正四面體結(jié)構(gòu),四個(gè)C-H鍵均等同,鍵角為109°28′。這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,是電子配對法所難以解釋的,但雜化軌道理論認(rèn)為,激發(fā)態(tài)C原子(2s12p3)的2s軌道與三個(gè)2p軌道可以發(fā)生sp3雜化,從而形成四個(gè)能量等同的sp3雜化軌道。
有機(jī)物的雜化方式怎么判斷謝謝
通過結(jié)構(gòu)來判斷:1、分子構(gòu)型四面體,三角錐的為sp3。2、平面或三角形的為sp2。
3、直線型的為sp。
通過鍵角來判斷:1、鍵角109、5度左右的為sp3。2、120度左右的為sp2。3、180度左右的為sp百科。通過鍵數(shù)來判斷:1、飽和碳原子雜化是sp3。
2、碳碳雙鍵鍵角雜化是sp2。3、碳碳三鍵鍵角雜化是sp。
雜化類型的判斷是什么?
確定中心原子的價(jià)層電子對數(shù),查看有幾對孤對電子,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論即可判定??梢愿鶕?jù)分子或基團(tuán)的幾何構(gòu)型來判斷中心原子的雜化方式。
簡而言之,雜化是一種軌道,在這種軌道中,由于原子間成鍵過程中能量分布不均勻,電子為了穩(wěn)定而重新排列。
在成鍵過程中,由于原子間影響,同一原子中幾個(gè)能量相近的不同類型的原子軌道,重新分配確定空間方向,組成數(shù)目相等的新的原子軌道,這種軌道重新組合的過程稱為雜化。
詳細(xì)介紹:
Sp雜化:同一個(gè)原子中涉及一個(gè)ns軌道和一個(gè)np軌道的雜化稱為sp雜化,形成的兩個(gè)雜化軌道稱為sp雜化軌道。每個(gè)sp混合磁道包含1/2 S分量和1/2 P分量,混合磁道之間的夾角為180。一般來說,sp雜化軌道是線性的,即一般情況下,含有三鍵的有機(jī)化合物中必然存在sp雜化。
Sp2雜化:在同一個(gè)原子中涉及一個(gè)ns軌道和兩個(gè)np軌道的雜化稱為sp2雜化,形成的三個(gè)雜化軌道稱為sp2雜化軌道。它包含1/3的S分量和2/3的P分量,混合軌跡之間的夾角為120,呈平面正三角形。Sp3雜化:在同一個(gè)原子中涉及一個(gè)ns軌道和三個(gè)np軌道的雜化稱為sp3雜化,形成的四個(gè)雜化軌道稱為sp3雜化軌道。
它包含1/4的S分量和3/4的P分量,混合軌道之間的夾角為109 28,空間構(gòu)型為正四面體。