水的離子積常數(shù)
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發(fā)布時間:2023-06-30 19:42:26
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水的離子積常數(shù)
水是一種極弱的電解質(zhì)，可以發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程.c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0×10^百科(-14)，
水的離子積是什么?
水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關(guān)系的常數(shù)。
在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（101.325kPa）下，純水的沸點為100℃，凝固點為0℃。
常溫下，水的離子積常數(shù)Kw＝1.00×10-14。
水分子是極性的，即水分子的正負電荷中心不重合，這使得水成為一種很好的溶劑。很多常見氣體可以溶解在水中，如氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、惰性氣體等，這些氣體的溶解度與溫度、壓力、氣相分壓等因素有關(guān)。
影響因素：
a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。
b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。
C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
常溫常壓下,水的離子積常數(shù)是多少?標(biāo)況下呢?
常溫下是1×10^(-14).水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān). 100℃時是1×10^(-12). 標(biāo)況下可能是冰,水,冰水混合物,若是液態(tài),離子積常數(shù)小于1×10^(-14),但無具體數(shù)值.
