1.堿和鹽的區(qū)別是什么
1.堿和鹽的區(qū)別是什么
二者是有很大的區(qū)別的。
定義上就有區(qū)別 ，堿和鹽都有明確的定義。
關(guān)鍵官能團(tuán)有區(qū)別，堿一般含有-OH，而鹽是一般是有金屬離子和酸根結(jié)合而成。
化學(xué)性質(zhì)不同，堿一般可以和酸發(fā)生反應(yīng)而生成鹽，正鹽一般與酸、堿發(fā)生反應(yīng)。
堿和鹽有什么不同。
堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應(yīng)形成鹽和水。 1、堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng) 堿溶液遇紫色石蕊變藍(lán)（現(xiàn)象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯） 2、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水（這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng)，此類反應(yīng)放出大量熱） 舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3、堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水 舉例：這類反應(yīng)最常見的就是實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，但這類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng),屬于分解反應(yīng) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 4、堿溶液能與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽 舉例：這類反應(yīng)常見的有實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鈉的反應(yīng)，堿與鹽的反應(yīng)有兩個(gè)要求，其一要求參與反應(yīng)的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 鹽：酸與堿中和的產(chǎn)物(中和反應(yīng))，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構(gòu)成。
堿和鹽有什么區(qū)別
堿百科在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應(yīng)形成鹽和水。堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，堿溶液遇紫色石蕊變藍(lán)。
堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水。
堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。堿溶液能與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽。鹽酸與堿中和的產(chǎn)物(中和反應(yīng))，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構(gòu)成。鹽加活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬生成新鹽和原鹽中的金屬。
可溶鹽加可溶鹽生成兩種新鹽。
