如何計(jì)算分子個(gè)數(shù)比
如何計(jì)算分子個(gè)數(shù)比
分子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，等于質(zhì)量比摩爾質(zhì)量，分子個(gè)數(shù)比通常表示物質(zhì)的量，用摩爾表示。 如何計(jì)算分子個(gè)數(shù)比 分子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，當(dāng)兩物質(zhì)摩爾質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量之比會(huì)等于該物質(zhì)的質(zhì)量比。
同分異構(gòu)體摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量之比等于該物質(zhì)的質(zhì)量比。
物質(zhì)的量 物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一（7個(gè)基本的物理量分別為：長度、質(zhì)量、時(shí)間、電流強(qiáng)度、發(fā)光強(qiáng)度、溫度、物質(zhì)的量），它和“長度”、“質(zhì)量”、“時(shí)間”等概念一樣，是一個(gè)物理量的整體名詞，是量度一定量粒子的**體中所含粒子數(shù)量的物理量。物質(zhì)的量可用來度量所有粒子，如原子、分子、電子等，或者它們的特定組合。 單位摩爾的應(yīng)用 一種碳原子（12C）質(zhì)量的十二分之一，是國際相對(duì)原子質(zhì)量（式量）的基準(zhǔn)?，F(xiàn)知12g12C中含6.0221367×1023個(gè)碳原子。
這個(gè)數(shù)叫阿伏加德羅數(shù)，所以也可以說，包含阿伏加德羅數(shù)個(gè)基本微粒的物質(zhì)的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×1023個(gè)氧分子，其質(zhì)量為31.9988g。 1mol氫離子中含6.0221367×1023個(gè)氫離子，其質(zhì)量為1.00794g。
在化學(xué)計(jì)算中，取近似值6.02×1023個(gè)。
分子個(gè)數(shù)比和原子個(gè)數(shù)比分別怎么算？詳細(xì)點(diǎn)
分子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，當(dāng)兩物質(zhì)摩爾質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量之比會(huì)等于該物質(zhì)的質(zhì)量比。一個(gè)分子式：AxByCz，ABC為原子，xyz為原子個(gè)數(shù)，原子個(gè)數(shù)比為：x:y:z的最簡形式。
例：Mg6Si3O12，則其原子個(gè)數(shù)比為：Mg:Si:O=2:1:4
在一定狀態(tài)下，分子的形狀和大小、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都是一定的。
研究分子的力學(xué)性質(zhì)、熱學(xué)性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)以及分子光譜等實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以獲得分子的平均運(yùn)動(dòng)速度、碰撞頻率、分子直徑（按球體直徑計(jì)算）、電離電位（即中性分子**能態(tài)和離子的**能態(tài)的能量差）、離解能（即分子**能態(tài)分解為原子基態(tài)的能量差）、核間距離（即鍵長）、分子振動(dòng)的力常數(shù)、偶極矩等物理量，還可以給出描述分子振動(dòng)和轉(zhuǎn)動(dòng)狀態(tài)的物理量數(shù)據(jù)。
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雖然原子序數(shù)大于82（鉛）的元素已經(jīng)知道是放射性的，但是對(duì)于原子序數(shù)大于103的元素，提出了“穩(wěn)定島”的概念。在這些超重元素中，可能有一個(gè)原子核相對(duì)來說比其它原子核穩(wěn)定。最有可能的穩(wěn)定超重元素是Ubh，它有126 個(gè)質(zhì)子和184 個(gè)中子。
每一個(gè)粒子都有一個(gè)對(duì)應(yīng)的反物質(zhì)粒子，電荷相反。因此，正電子就是帶有正電荷的反電子，反質(zhì)子就是與質(zhì)子對(duì)等，但帶有負(fù)電荷的粒子。不知道什么原因，在宇宙中反物質(zhì)是非常稀少的，因此在自然界中沒有發(fā)現(xiàn)任何反原子。
然而，1996年，在日內(nèi)瓦的歐洲核子研究中心，首次合成了反氫──氫的反物質(zhì)。
把原子中的質(zhì)子、中子或電子用相等電荷的其它粒子代替，可以形成奇異原子。例如，可以把電子用質(zhì)量更大的μ子代替，形成μ子原子。
這些類型的原子可以用來測試物理學(xué)的基本預(yù)言。
請(qǐng)問物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比怎么求？
物質(zhì)的量是數(shù)量單位，1mol=NA個(gè)微粒≈6.02×10^23個(gè)微粒，所以分子數(shù)比就是物質(zhì)的量比，而物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于分子量或者原子量，比如CO2的分子量44，摩爾質(zhì)量44克/摩爾，既1molCO2質(zhì)量44克，比如4.4克CO2物質(zhì)的量為4.4/44=0.1mol，組成1CO2—1C原子+2O原子，這樣1molCO2含1molC和2molO原子，
怎么求分子數(shù)之比?
分子個(gè)數(shù)比=質(zhì)量比除以各自的相對(duì)分子質(zhì)量比例如:相同質(zhì)量的O2和O3的兩種物質(zhì)中分子個(gè)數(shù)比是多少?相同質(zhì)量的O2和O3的兩種物質(zhì)中分子個(gè)數(shù)比=1/32:1/48=3:2 也可根據(jù)氣體的體積比或物質(zhì)的量之比求分子個(gè)數(shù)比.同溫同壓下,氣體的分子個(gè)數(shù)比=氣體的體積比=物質(zhì)的量之比.
求出分子個(gè)數(shù)之比，什么叫分子個(gè)數(shù)比
分子個(gè)數(shù)比=物質(zhì)的量之比，表示物質(zhì)的量，用摩爾表示。
約6.02×1023個(gè)原子就是1摩爾，就好比人們常說的一打就是指12個(gè)，“摩爾”和“打”一樣只是一種特殊的單位量。
0.012kg（12克） 12C（碳12)所包含的原子個(gè)數(shù)就是1摩爾。
每1摩爾任何物質(zhì)（微觀物質(zhì)，如分子，原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×1023）個(gè)微粒。使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。
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單位摩爾的應(yīng)用
一種碳原子（12C）質(zhì)量的十二分之一，是國際相對(duì)原子質(zhì)量（式量）的基準(zhǔn)?，F(xiàn)知12g12C中含6.0221367×1023個(gè)碳原子。
這個(gè)數(shù)叫阿伏加德羅數(shù)，所以也可以說，包含阿伏加德羅數(shù)個(gè)基本微粒的物質(zhì)的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×1023個(gè)氧分子，其質(zhì)量為31百科.9988g。
1mol氫離子中含6.0221367×1023個(gè)氫離子，其質(zhì)量為1.00794g。
在化學(xué)計(jì)算中，取近似值6.02×1023個(gè)。
已知反應(yīng)物的實(shí)際質(zhì)量，怎么求分子個(gè)數(shù)比
一、1mol由分子組成的任何物質(zhì)，都含有6.02×10^23個(gè)分子，這個(gè)6.02×10^23被稱為“阿伏加德羅常數(shù)”。所以，分子個(gè)數(shù)之比就等于物質(zhì)的摩爾數(shù)之比。
二、1mol物質(zhì)的質(zhì)量，等于該物質(zhì)的分子量以克為單位表示的數(shù)值。
如H2O的分子量M=18，那么1mol水的質(zhì)量就是18g。三、假設(shè)A、B物質(zhì)的分子量分別是Ma、Mb，現(xiàn)有A、B物質(zhì)分別有Wa、Wb克，則它們的分子個(gè)數(shù)Ca、Cb之比為：Ca : Cb= Wa/Ma : Wa/Mb。有什么問題請(qǐng)留言。
