硫與氫氣反應(yīng)是什么？
硫與氫氣反應(yīng)是什么？
硫與氫氣反應(yīng)是：S百科（s）+H2（g）=（加熱）=H2S（g）。
硫化氫是一種二元弱酸。
在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.1mol/L?，硫化氫在水中的第二級電離程度相當(dāng)?shù)汀?/p>
硫化氫氣體可以和金屬產(chǎn)生沉淀，通常運(yùn)用沉淀性被除去，一般的實驗室中除去硫化氫氣體，采用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解于一般強(qiáng)酸（非氧化性酸）的硫化銅。
硫與氫的相關(guān)危害：
硫與氫在有機(jī)胺中溶解度極大。在苛性堿溶液中也有較大的溶解度。在過量氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，當(dāng)氧氣供應(yīng)不足時生成水與游離硫。
室溫下穩(wěn)定?？扇苡谒芤壕哂腥跛嵝?，與空氣接觸會因氧化析出硫而慢慢變渾。
硫與氫能在空氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色的火焰并生成SO2和H2O，在空氣不足時則生成S和H2O。
超劇毒，即使稀的硫化氫也對呼吸道和眼睛有**作用，并引起頭痛，濃度達(dá)1mg/L或更高時，對生命有危險，所以制備和使用H2S都應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
硫和氫氣反應(yīng)方程式是什么？
硫和氫氣反應(yīng)方程式為Ss+H2g=加熱=H2Sg。硫是一種非金屬元素氫氣是一種極易燃燒的氣體，硫單質(zhì)和氫氣可以直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫化氫，但其反應(yīng)條件苛刻，需在500攝氏度下將硫單質(zhì)變?yōu)榱蛘魵?，才能與氫氣反應(yīng)，且此反應(yīng)為可逆反應(yīng)產(chǎn)率較低。
硫化氫的危害
硫化氫是具有**性和窒息性的有害氣體，吸入后可導(dǎo)致硫化氫中毒，硫化氫中毒對中樞神經(jīng)系統(tǒng)眼、呼吸道心臟造成損害。
可引起頭暈頭痛乏抽搐意識模糊等中樞神經(jīng)系統(tǒng)，引發(fā)心悸氣急胸悶或心絞痛樣癥狀，吸入極高濃度硫化氫時，可發(fā)生電擊樣中毒即數(shù)秒內(nèi)突然倒下直接麻痹呼吸中樞而因呼吸停止而**。
硫和氫氣反應(yīng)
硫化氫硫化氫一般是由分離酸氣（英語：sour gas）而成，也就是有大量 H2S的天然氣。 它也可以由氫和液體的硫在 450 °C下化合而成。
碳?xì)浠衔锟梢宰鳛榉磻?yīng)中氫的來源。
[12]實驗室一般使用{\\
}來制取硫化氫。也可以用
但還有一個更加簡單的方法，硫化鋁（白色）的水
}此方法是利用了活潑金屬（堿金屬除外）硫化物的水解。硒化鋁（灰色）和碲化鋁（暗灰色）也能和水迅速反應(yīng)，生成硒化氫和碲化氫。大部分金屬和非金屬的硫化物，如： 硫化鋁、五硫化二磷、 二硫化矽 遇水都會形成硫化氫。
硫與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,硫與氫氣反應(yīng)條件
1.硫和氫氣反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2+S=H2S。 2.將氫氣通入硫中，此時為液態(tài)和氣態(tài)共存中，沒有較明顯的現(xiàn)象。
3.硫是一種非金屬元素，化學(xué)符號S，原子序數(shù)16。
4.硫是氧族元素之一，在元素周期表中位于第三周期。
