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四種晶體的區(qū)分及比較

晶體熔沸點的比較
對于不同種類型的晶體，一般而言，熔沸點：
原子晶體>離子晶體>分子晶體
金屬晶體（少數(shù)除外）>分子晶體

獲得晶體的三條途徑
①熔融態(tài)物質(zhì)凝固。
②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。

③溶質(zhì)從溶液中析出。

晶胞
(1)概念:晶胞是描述晶體結構的基本單元。
(2)晶體與晶胞的關系:數(shù)量巨大的晶胞無隙并置排列構成晶體。
(3)晶胞中粒子數(shù)目的計算——均攤法
如某個粒子為n個晶胞所共有,則該粒子有n分之一(填比例)屬于這個晶胞。

四類典型的晶體
(1)分子晶體:分子間通過分子間作用力結合形成的晶體,此類晶體熔點、沸點低,硬度小。

(2)原子晶體:原子通過共價鍵形成的晶體,整塊晶體是一個三維的共價鍵網(wǎng)狀(立體網(wǎng)狀)結構;其物理性質(zhì)的突出特點是高硬度、高熔點、高沸點。
(3)離子晶體
①陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體,此類晶體的熔點、沸點較高。
②配位數(shù):指一個離子周圍最鄰近的帶異電性離子的數(shù)目,晶體陰離子、陽離子的配位數(shù)之比等于組成中的陰離子與陽離子數(shù)目的反比。

(4)金屬晶體
①含義:金屬原子通過金屬鍵形成的晶體,金屬單質(zhì)形成的晶體就是金屬晶體。
②金屬鍵的形成:晶體中金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”,被所有原子共用,從而將所有的原子維系在一起;金屬鍵無飽和性、方向性。

如何區(qū)分高中化學中的四種晶體，如題，請說

高中階段只要記住：金剛石C、二氧化硅SiO2、金剛砂SiC、硅單質(zhì)Si是原子晶體，其他都不是，因為他們不能組成分子（二氧化硅得名是因為氧原子個數(shù)與硅原子個數(shù)比值為2）⒈原子晶體是原子間通過共價鍵相結合而形成空間網(wǎng)狀結構的晶體.一般熔沸點都很高.硬度也很大.不導電.⒉而分子晶體是分子間通過分子間作用力相結合而形成的晶體.熔沸點很低,硬度也比較小.有的水溶液也導電.但大部分不導電.◆…晶胞的識別和計算：在晶體結構中切割出一個基本結構單元.明確這個晶胞中的某一點.一條棱.一個面分別為多少個晶胞所共有.這一個點.一條棱.一個面對一個晶胞的貢獻只能是它的1/m（m為質(zhì)點周圍晶胞數(shù)），這也是平均值原則.[可能有點深]簡單點總結下規(guī)律吧：①處于頂點.同時為8個晶胞共有.僅占1/8②處于棱上.為4個晶胞共有.僅占1/4③處于面心.為2個晶胞共有.僅占1/2④處于體心.完全屬于晶胞占有1個.

四種晶體之間的聯(lián)系和區(qū)別

分子間以分子間作用力（范德華力,氫鍵）結合的晶體叫分子晶體。由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有：① 較低的熔點和沸點② 較小的硬度。

③ 固體或熔融狀態(tài)也不導電。

④溶解性:相似相溶性分子晶體結構特征：（１）只有范德華力，—– 分子密堆積（每個分子周圍有12個緊鄰的分子２）有分子間氫鍵——不具有分子密堆積特征（如：HF 、冰、NH3 ），如：</SPAN>C60、干冰、I2、O2） </p>原子晶體（共價晶體）相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網(wǎng)狀結構的晶體．原子晶體的物理特性（1）熔點和沸點高(比分子晶體高)（2）硬度大（3）一般不導電(硅是半導體)（4）難溶于一些常見的溶劑分子晶體比較氫鍵,分子間作用力的大小,原子晶體比較共價鍵的鍵能大小即鍵長即原子半徑離子晶體 n離子間通過離子鍵結合而成的晶體。離子晶體的特點？</SPAN> n無單個分子存在;NaCl不表示分子式。n熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。n水溶液或者熔融狀態(tài)下均導電。

金屬晶體通過金屬離子與自由電子之間的較強的相互作用形成的晶體。金屬晶體結構特點： 1）在晶體中，不存在單個分子（2）金金屬晶體共同的物理性質(zhì)：屬陽離子被自由電子所包圍導電性、導熱性、延展性 , 有金屬光澤。

如何區(qū)分高中化學中的四種晶體! 如題,請說的詳細點,舉例

晶體晶體有三個特征：(1)晶體有一定的幾何外形;(2)晶體有固定的熔點;(3)晶體有各向異性的特點. 固態(tài)物質(zhì)有晶體與非晶態(tài)物質(zhì)(無定形固體)之分,而無定形固體不具有上述特點. 組成晶體的結構粒子(分子、原子、離子)在空間有規(guī)則地排列在一定的點上,這些點群有一定的幾何形狀,叫做晶格.排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點.金剛石、石墨、食鹽的晶體模型,實際上是它們的晶格模型. 晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體. 具有整齊規(guī)則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態(tài)物質(zhì),是物質(zhì)存在的一種基本形式.固態(tài)物質(zhì)是否為晶體,一般可由X射線衍射法予以鑒定. 晶體內(nèi)部結構中的質(zhì)點(原子、離子、分子)有規(guī)則地在三維空間呈周期性重復排列,組成一定形式的晶格,外形上表現(xiàn)為一定形狀的幾何多面體.組成某種幾何多面體的平面稱為晶面,由于生長的條件不同,晶體在外形上可能有些歪斜,但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的,稱為晶面角不變原理. 晶體按其內(nèi)部結構可分為七大晶系和14種晶格類型.晶體都有一定的對稱性,有32種對稱元素系,對應的對稱動作群稱做晶體系點群.按照內(nèi)部質(zhì)點間作用力性質(zhì)不同,分為：離子晶體,原子晶體,分子晶體,金屬晶體. 離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成, 大多的鹽（除ALCL3外,它是分子晶體）, 強堿, （堿）金屬氧化物. 特例：NH4CL（氯化銨）是有非金屬組成的離子晶體,你看是銨根,有金字旁,所以把銨根看做是金屬根（也許這樣說不是很準確,大概就是這個意思）原子晶體：高中階段記住有單質(zhì)硅,碳化硅,金剛石,石英.**要曉得B硼,會在元素的對角線法則里出題,你知道一下就行了. 分子晶體：由共價鍵組成,非金屬或不活潑（非）金屬形成（HCL,ALCL3）.主要包括氣態(tài)氫化物 ,含氧酸 ,非金屬氧化物. 有三種鍵：非極性共價鍵（同種原子）,極性共價鍵（不同種原子）,配位鍵（提供電子對,要知道NH4-）金屬晶體：金屬單質(zhì).由金屬陽離子與自由移動的電子組成. 關于范德華力,首先,它不百科是一種化學鍵.它結合的是分子,（化學鍵列如共價鍵是結合原子）.分子的熔沸點與范德華力有關.分子半徑越大（分子量越大）,范德華力越強,分子融沸點越高.范德華力改變?nèi)龖B(tài),不改變分子原有性質(zhì). 有陰離子就有陽離子,有陽離子不一定有陰離子（金屬晶體）. 除了分子晶體有分子式,別的都沒有,像NACL是NA離子與CL離子之間個數(shù)的比值為一比一. 一般就這些了,其實要延伸的話還要到氫鍵,分子的極性問題需要的話就作為問題補充上來,希望對你有用