碳原子與氫原子那個(gè)電負(fù)性大，為什么
碳原子與氫原子那個(gè)電負(fù)性大，為什么
碳原子與氫原子那個(gè)電負(fù)性大，為什么電負(fù)性即吸引電子或得電子的能力.對(duì)于碳原子,做中心原子可形成sp,sp2,sp3三種雜化方式,這三種雜化軌道的得電子能力（電負(fù)性）依次減弱,sp>sp2>sp3.即軌道中s成分越大,吸引電子的能力越強(qiáng).同時(shí),化學(xué)鍵的極性越強(qiáng).體現(xiàn)在乙炔具有微酸性（乙炔中的碳為sp雜化,吸氫原子的電子能力強(qiáng),結(jié)果碳負(fù)性增強(qiáng),氫正性增強(qiáng),鍵的極化使氫原子微弱電離）,比乙烷乙烯的酸性強(qiáng).
為什么碳的電負(fù)性大于氫的電負(fù)性
首先，電負(fù)性的定義是，原子在分子中吸引成鍵電子的能力。其次，電負(fù)性的具體數(shù)值是通過實(shí)驗(yàn)確定的。
科學(xué)家鮑林設(shè)定F為電負(fù)性**的元素，其值為4.0;將其他元素與之比較，得到其他元素的電負(fù)性。
**，實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明，在各種C-H化合物（比如CH4）中，電子云都是偏向C這一側(cè)的。說明C吸引電子的能力比H強(qiáng)，C的電負(fù)性比H大。
碳?xì)涔璧碾娯?fù)性比較
碳?xì)涔璧碾娯?fù)性大小為：碳大于氫大于硅?；瘜W(xué)元素電負(fù)性：氫2.20鋰0.98鈹1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟3.98鈉0.93鎂1.31鋁1.61硅1.90磷2.19硫2.58氯3.16鉀0.82鈣1.00錳1.55鐵1.83鎳1.91銅1.9鋅1.65鎵1.81鍺2.01砷2.18硒2百科.48溴2.96銣0.82鍶0.95銀1.93碘2.66鋇0.89金2.54鉛2.33。
一般來說，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大。
周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。
碳氮?dú)潆娯?fù)性大小比較
電負(fù)性主要記有非金屬性的那幾個(gè)，比如，氟，氧，氮等！電離能是衡量金屬?gòu)?qiáng)弱性的，橫增、縱減，記住鎂磷，鈹?shù)奶厥獠▌?dòng)情況即可 鮑林指定氟的電負(fù)性為4.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。
碳?xì)滏I的極性方向
碳?xì)滏I一般認(rèn)為是非極性的共價(jià)鍵。碳-氫鍵是指碳原子與氫原子之間的共價(jià)鍵，是有機(jī)化合物中最?？吹降墓矁r(jià)鍵。
碳-氫鍵的鍵長(zhǎng)約1.09_(1.09×10_10m)，鍵能約413kJ/mol，相關(guān)于98.7kcal/mol。
碳和氫的電負(fù)性分別是2.5及2.1，由于二者的電負(fù)性差只有0.4，因此碳-氫鍵一般認(rèn)為是非極性的共價(jià)鍵。碳-氫鍵的鍵長(zhǎng)和碳原子的雜化軌道有關(guān)，因此碳原子的雜化軌道為sp3、sp2或sp3，其對(duì)應(yīng)的鍵長(zhǎng)也會(huì)不同。由于碳-氫鍵在有機(jī)化合物中經(jīng)常出現(xiàn)可見，其結(jié)構(gòu)式中大都會(huì)省略氫原子。烴類是只含有碳-氫鍵及碳-碳鍵的化合物，可分為烷烴、烯烴、炔烴、環(huán)烴及芳香烴。
一般而言碳-氫鍵相當(dāng)穩(wěn)定，不太容易產(chǎn)生反應(yīng)。有些有機(jī)化合物中的碳-氫鍵酸性夠強(qiáng)，可以使氫離子解離，這類的化合物一般稱為含碳酸（carbonacid），其共軛堿為碳負(fù)離子。烷烴中不和氧、氮、碳等雜原子相鄰的碳-氫鍵活性較弱，這類碳-氫鍵一般只參與自由基取代反應(yīng)。
另一種和碳-氫鍵有關(guān)的反應(yīng)是碳-氫鍵活化反應(yīng)（英語：C-Hbondactivation）。
