怎么區(qū)分極性和非極性？
怎么區(qū)分極性和非極性？
辨別方法如下：
1、對(duì)于AnBm型 n=1 m>1 若A化合價(jià)等于主族數(shù) 則為非極性。如：CH4，CCl4，SO3，PCl5
2、若已知鍵角（或空間結(jié)構(gòu)），可進(jìn)行受力分析，合力為0者為非極性分子。
如：CO2，C2H4，BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子
4、當(dāng)中心原子的化合價(jià)的***等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子;否則為極性分子。
5、共價(jià)鍵看作作用力，不同共價(jià)鍵看作不等的作用力，根據(jù)力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子;否則為極性分子。
注意：極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合，鍵的向量和不為0。
非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合，鍵的向量和為0。
擴(kuò)展資料：
分子極性對(duì)性質(zhì)的影響
1、溶解性
分子的極性對(duì)物質(zhì)溶解性有很大影響。
極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，也即“同類互溶”。
2、熔、沸點(diǎn)
在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點(diǎn)。這是因?yàn)闃O性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。
怎樣區(qū)分極性和非極性？
分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子。
分子中正負(fù)電荷中心重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷分布是均勻的，對(duì)稱的，這樣的分子為非極性分子。
擴(kuò)展資料
極性(polarity):物體在相反部位或方向表現(xiàn)出相反的固有性質(zhì)或力量，對(duì)特定事物的方向或吸引力（如傾斜、感覺(jué)或思想）;向特定方向的傾向或趨勢(shì)，對(duì)兩極或起電（如物體的）特定正負(fù)狀態(tài)。
在化學(xué)中，極性指一根共價(jià)鍵或一個(gè)共價(jià)分子中電荷分布的不均勻性。
如果電荷分布得不均勻，則稱該鍵或分子為極性;如果均勻，則稱為非極性。物質(zhì)的一些物理性質(zhì)（如溶解性、熔沸點(diǎn)等）與分子的極性相關(guān)。
1：物體在相反部位或方向表現(xiàn)出相反的固有性質(zhì)或力量。
2：對(duì)特定事物的方向或吸引力（如傾斜、感覺(jué)或思想）;向特定方向的傾向或趨勢(shì)。
3：對(duì)兩極或起電(如物體的)特定正負(fù)狀態(tài)。
4：在化學(xué)中，極性指一根共價(jià)鍵或一個(gè)共價(jià)分子中電荷分布的不均勻性。
如果電荷分布得不均勻，則稱該鍵或分子為極性;如果均勻，則稱為非極性。物質(zhì)的一些物理性質(zhì)（如溶解性、熔沸點(diǎn)等）與分子的極性相關(guān)。
非極性分子是指偶極矩μ=0的分子，即原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子。
分子中各鍵全部為非極性鍵時(shí)，分子是非極性的（O3除外)。當(dāng)一個(gè)分子中各個(gè)鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構(gòu)型是對(duì)稱的，則分子是非極性的。
極性和非極性的區(qū)別是什么，說(shuō)的通俗易懂點(diǎn)
非極性分子和極性分子的區(qū)別
1、形成原因
非極性分子：整個(gè)分子的電荷分布均勻，對(duì)稱。
極性分子：整個(gè)分子的電荷分布不均勻，不對(duì)稱。
2、存在的共價(jià)鍵
非極性分子：非極性鍵或極性鍵。
極性分子：極性鍵。
3、分子內(nèi)原子排列
非極性分子：對(duì)稱。
極性分子：不對(duì)稱。
非極性分子和極性分子的區(qū)別是什么？
非極性分子和極性分子的區(qū)別是非極性分子是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子。極性分子是分子里電荷分布是不對(duì)稱的，正負(fù)電荷中心不能重合分子，兩者都只含有共價(jià)鍵，都是共價(jià)分子，區(qū)別就是看正負(fù)電荷中心是否能重疊。
非極性分子和極性分子的特點(diǎn)
例如非極性分子有H2、O2、N2、CO2直線型，正電荷中心在碳上，負(fù)電荷中心在兩個(gè)氧的中點(diǎn)，也是碳上所以重合CH4正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心都在中心碳上。
極性分子有NH3不規(guī)則的正四面體，所以正負(fù)電荷中心不重合H2O水是V，字型結(jié)構(gòu)，負(fù)電荷中心在氧上。
正電荷中心在兩個(gè)氫的連線的中點(diǎn)上，所以不重合HCl等，種原子組成的雙原子分子都是非極性分子，不是非極性分子的就是極性分子。中心原子化合價(jià)法組成為ABx型化合物，若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子如CH4，SO3百科，PCl5。
化學(xué)中的極性與非極性有什么區(qū)別
在化學(xué)中，極性指一根共價(jià)鍵或一個(gè)共價(jià)分子中電荷分布的不均勻性。如果電荷分布得不均勻，則稱該鍵或分子為極性;如果均勻，則稱為非極性。
物質(zhì)的一些物理性質(zhì)（如溶解性、熔沸點(diǎn)等）與分子的極性相關(guān)。
共價(jià)鍵的極性是因?yàn)槌涉I的兩個(gè)原子電負(fù)性不相同而產(chǎn)生的。電負(fù)性高的原子會(huì)把共享電子對(duì)“拉”向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負(fù)性高的原子是負(fù)偶極，記作δ-;電負(fù)性低的原子是正偶極，記作δ+。
鍵的極性程度可以用兩個(gè)原子電負(fù)性之差來(lái)衡量。差值在0.4到1.9之間的是典型的極性共價(jià)鍵。兩個(gè)原子完全相同（當(dāng)然電負(fù)性也完全相同）時(shí)，差值為0，這時(shí)原子間成非極性鍵。
相反地，如果差值超過(guò)了1.9，這兩個(gè)原子之間就不會(huì)形成共價(jià)鍵，而是離子鍵。一個(gè)共價(jià)分子是極性的，是說(shuō)這個(gè)分子內(nèi)電荷分布不均勻，或者說(shuō)，正負(fù)電荷中心沒(méi)有重合。分子的極性取決于分子內(nèi)各個(gè)鍵的極性以及它們的排列方式。
在大多數(shù)情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構(gòu)成。只要分子高度對(duì)稱，各個(gè)極性鍵的正、負(fù)電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。
這樣的分子一般是直線形、三角形或四面體形。
