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怎么區(qū)分極性和非極性？

辨別方法如下：
1、對于AnBm型 n=1 m>1 若A化合價等于主族數(shù) 則為非極性。如：CH4，CCl4，SO3，PCl5
2、若已知鍵角（或空間結(jié)構(gòu)），可進(jìn)行受力分析，合力為0者為非極性分子。

如：CO2，C2H4，BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子
4、當(dāng)中心原子的化合價的***等于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子;否則為極性分子。

5、共價鍵看作作用力，不同共價鍵看作不等的作用力，根據(jù)力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子;否則為極性分子。
注意：極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合，鍵的向量和不為0。
非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合，鍵的向量和為0。

擴展資料：
分子極性對性質(zhì)的影響

1、溶解性
分子的極性對物質(zhì)溶解性有很大影響。

極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，也即“同類互溶”。

2、熔、沸點
在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。

怎樣區(qū)分極性和非極性？

分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。
分子中正負(fù)電荷中心重合，從整個分子來看，電荷分布是均勻的，對稱的，這樣的分子為非極性分子。

擴展資料
極性(polarity):物體在相反部位或方向表現(xiàn)出相反的固有性質(zhì)或力量，對特定事物的方向或吸引力（如傾斜、感覺或思想）;向特定方向的傾向或趨勢，對兩極或起電（如物體的）特定正負(fù)狀態(tài)。

在化學(xué)中，極性指一根共價鍵或一個共價分子中電荷分布的不均勻性。
如果電荷分布得不均勻，則稱該鍵或分子為極性;如果均勻，則稱為非極性。物質(zhì)的一些物理性質(zhì)（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關(guān)。
1：物體在相反部位或方向表現(xiàn)出相反的固有性質(zhì)或力量。

2：對特定事物的方向或吸引力（如傾斜、感覺或思想）;向特定方向的傾向或趨勢。
3：對兩極或起電(如物體的)特定正負(fù)狀態(tài)。
4：在化學(xué)中，極性指一根共價鍵或一個共價分子中電荷分布的不均勻性。

如果電荷分布得不均勻，則稱該鍵或分子為極性;如果均勻，則稱為非極性。物質(zhì)的一些物理性質(zhì)（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關(guān)。
非極性分子是指偶極矩μ=0的分子，即原子間以共價鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子。

分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（O3除外)。當(dāng)一個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構(gòu)型是對稱的，則分子是非極性的。

極性和非極性的區(qū)別是什么，說的通俗易懂點

非極性分子和極性分子的區(qū)別
1、形成原因
非極性分子：整個分子的電荷分布均勻，對稱。
極性分子：整個分子的電荷分布不均勻，不對稱。

2、存在的共價鍵
非極性分子：非極性鍵或極性鍵。

極性分子：極性鍵。
3、分子內(nèi)原子排列
非極性分子：對稱。
極性分子：不對稱。

非極性分子和極性分子的區(qū)別是什么？

非極性分子和極性分子的區(qū)別是非極性分子是原子間以共價鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子。極性分子是分子里電荷分布是不對稱的，正負(fù)電荷中心不能重合分子，兩者都只含有共價鍵，都是共價分子，區(qū)別就是看正負(fù)電荷中心是否能重疊。

非極性分子和極性分子的特點
例如非極性分子有H2、O2、N2、CO2直線型，正電荷中心在碳上，負(fù)電荷中心在兩個氧的中點，也是碳上所以重合CH4正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心都在中心碳上。

極性分子有NH3不規(guī)則的正四面體，所以正負(fù)電荷中心不重合H2O水是V，字型結(jié)構(gòu)，負(fù)電荷中心在氧上。
正電荷中心在兩個氫的連線的中點上，所以不重合HCl等，種原子組成的雙原子分子都是非極性分子，不是非極性分子的就是極性分子。中心原子化合價法組成為ABx型化合物，若中心原子A的化合價等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子如CH4，SO3百科，PCl5。