為什么四氯化碳遇水不水解,而四氯化硅,三氯化硼卻易水解?
為什么四氯化碳遇水不水解，而四氯化硅，三氯化硼卻易水解？
這需要用分子結(jié)構(gòu)和電子軌道雜化的知識(shí)來(lái)解釋。你問(wèn)了這個(gè)問(wèn)題，說(shuō)明你還沒(méi)有 我還沒(méi)學(xué)會(huì)。如果解釋的太專(zhuān)業(yè)，你可能看不懂。簡(jiǎn)單說(shuō)說(shuō)原理就好。SiCl _ 4的水解過(guò)程如下：1 .一個(gè)水分子與SiCl _ 4(O的孤對(duì)占據(jù)Si的D軌道)結(jié)合形成中間體2，一個(gè)Cl在水上與一個(gè)H分離，以此類(lèi)推。直到所有Cl都脫離這個(gè)過(guò)程，Si上才有一個(gè)3d的空軌道。由于C沒(méi)有D空軌道(因?yàn)闆](méi)有2d)，所以不能接受氧上的孤對(duì)，不能水解。
NCl3、OCl2、BCl3等的水解。是H在水中的攻擊(其余過(guò)程同上)，而CCl4由于C的電子軌道很緊湊，分子鍵很強(qiáng)，很穩(wěn)定，H的鍵是否能俘獲Cl。
為什么四氯化碳在強(qiáng)堿的水溶液中不能發(fā)生水解反應(yīng)？
水解是親核取代反應(yīng)，可分為單分子和雙分子反應(yīng)。因?yàn)楸举|(zhì)上是OH-攻擊-C，所以和OH-濃度有關(guān)。四氯化碳罐 不接受氧上的孤對(duì)電子，因?yàn)镃沒(méi)有空軌道;因此，不能進(jìn)行水解。鹵代烴可能不會(huì)全部發(fā)生水解反應(yīng)，但可以與水發(fā)生反應(yīng)。在鐵或鋁等金屬的作用下，會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：CCl4 2H2O=CO2 4HCl。
我抄的。
為什么四氯化碳不水解，而三氯化硼和四氯化硅卻強(qiáng)烈的水解呢？
我只能肯定的說(shuō)，四氯化碳是穩(wěn)定的化合物，三氯化硼和四氯化硅是不穩(wěn)定的。但我覺(jué)得應(yīng)該和他們的化學(xué)鍵有關(guān)。比如假設(shè)四氯化碳水解生成碳酸和鹽酸，但是碳酸和鹽酸的化學(xué)鍵不如四氯化碳穩(wěn)定，而三氯化硼水解。
解釋為什么四氯化碳不會(huì)水解，而氯化鋇和四氯化硅會(huì)水解，并寫(xiě)出二者水解化學(xué)方
1.四氯化碳是一種化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的有機(jī)物，不溶于水。2.氯化鋇不會(huì)水解。
ccl4不易發(fā)生水解，而sicl4較易水解，原因是什么？
Si有一個(gè)多余的D軌道，很容易被H2O的孤對(duì)攻擊水解。C沒(méi)有D軌道，所以H2O可以 t攻擊。
當(dāng)物質(zhì)水解時(shí)，它必須有一個(gè)空的軌道，可以吸收從水中離解出來(lái)的氫氧根離子。從路易斯酸堿的角度來(lái)看，陽(yáng)離子水解時(shí)，陽(yáng)離子充當(dāng)路易斯酸，氫氧根離子充當(dāng)路易斯堿。
所以水解程度大的金屬陽(yáng)離子都是強(qiáng)路易斯酸，如三氯化鋁、三氯化鐵等。BCl3-3的中心原子B與sp2雜化，有一個(gè)垂直于平面的空P軌道，所以是強(qiáng)路易斯酸，所以三氯化硼能被強(qiáng)烈水解。SiCl4 _ 4內(nèi)層雖然沒(méi)有空軌道，但Si外層有D軌道，可以容納被水離解的氫氧根離子，水解產(chǎn)物硅酸的溶解度小，所以離開(kāi)體系，使水解完全，所以四氯化硅也會(huì)被強(qiáng)烈水解。四氯化碳的中心C原子既沒(méi)有內(nèi)空軌道，也沒(méi)有外D軌道，所以不會(huì)水解。
