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為什么在測量原電池電動勢時，要用對消法進(jìn)行測量，而不能使用伏特計

電池內(nèi)部有電阻。如果用電壓表測量電流，會消耗一些電動勢。如果用抵消法測量，里面沒有電流，電阻不變。t工作，所以測量是準(zhǔn)確的。

原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。它由兩個半電池每個電池具有電極和相應(yīng)的電解質(zhì)溶液。電池的電動勢是兩個半電池電極電位的代數(shù)和，常用鹽橋來降低液體連接電位。

電池的電動勢要在接近熱力學(xué)可逆性的條件下測量，即不能在沒有電流通過的情況下用電壓表直接測量。

可逆電池的電動勢可用抵消法測量(當(dāng)電壓升高時，G電流趨近于零;當(dāng)G=0，U=E)時。

擴(kuò)展信息：

電池的電動勢可以不能用電壓表測量，因為電池與電壓表連接后，形成一個通道，電流通過，電池發(fā)生電化學(xué)變化，電極極化，溶液濃度變化，電動勢可以 t保持穩(wěn)定，電池本身有內(nèi)阻。電壓表測得的兩極電位差只是電池電動勢的一部分。當(dāng)沒有電流(或極小電流)通過電池時，用抵消法測得的兩極電位差就是電池的電動勢。

為什么不能直接用萬用表或伏特計測量化學(xué)電池的電動勢進(jìn)行電位分析

因為：測量電動勢時，如果直接用萬用表或電壓表測量，由于電壓表也有一定的電流，所以測得的值是電池的端電壓，而不是電源的電動勢。

因此，為了消除電源內(nèi)阻的影響并測量電源的電動勢，有必要使用補(bǔ)償方法，其中電壓和電源相互抵消。當(dāng)電源兩端電壓為零時，補(bǔ)償電壓就是電源的電動勢。

化學(xué)電動勢

非靜電力(干電池、紐扣電池、蓄電池等。)是與離子的溶解和沉積過程有關(guān)的化學(xué)作用。電動勢取決于化學(xué)作用的類型，與電源無關(guān)。比如干電池不管1號2號5號電動勢都是1.5伏.

產(chǎn)生化學(xué)電動勢的電池稱為化學(xué)電池或電化學(xué)電池，如銅鋅原電池，電解液為硫酸銅溶液。

為什么不能用伏特計測量電池電動勢

電池的電動勢可以不能用伏特計測量。原因如下：(1)用電壓表測量時，電池中總有不可避免的電流流過，在極化和克服內(nèi)阻中必然要消耗一部分電動勢，所以測得的電壓小于電池的電動勢;(2)當(dāng)電流通過電池時，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，改變?nèi)芤旱臐舛?，?dǎo)致電動勢的變化，從而破壞電池的可逆性。

測電池的電動勢和內(nèi)阻伏阻法的區(qū)別

區(qū)別如下：1。電池的電動勢可以不能用伏特計測量，因為電池與伏特計連接后，形成通路，有電流通過，電池發(fā)生電化學(xué)變化，電極極化，溶液濃度變化，電動勢能保持穩(wěn)定。2.所謂伏阻法，是測量電源的電動勢和內(nèi)阻，即電壓表與電阻箱結(jié)合，滑動變阻器的電阻未知，電阻箱的電阻已知，從而測量電阻箱兩端的電壓。

原電池電動勢的測定應(yīng)用實驗

一次電池電動勢的測量與應(yīng)用華銳07化學(xué)班李寶山20077051003 1。實驗?zāi)康模?。掌握消去法測量電池電動勢的原理和電位器的使用。2.了解可逆電池電動勢的應(yīng)用。

實驗原理：1。原電池由正極、負(fù)極和相應(yīng)的電解液組成

電池的電動勢可以 t不能用電壓表直接測量，因為電壓表與被測電池連接時，會有電流在全線流動，電池由于內(nèi)阻會有一定的電位降，電池兩極會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液濃度會發(fā)生變化，電動勢值不穩(wěn)定，所以只能在沒有電流流動的情況下進(jìn)行測量，即采用對消法。2.示意圖：3。計算方法：(1)求溶液PH:Hg-Hg2/飽和kCl溶液//未知PH的醌氫醌飽和溶液/PTPH=[qch2-e-(飽和甘汞)](2.303 rt/F)(2)。Aglgksp=lgaalgacl-ef/2.303 rt三、儀器和藥品：1。儀器：電位器DC輻射檢流計鉑電極銀電極飽和甘汞電極穩(wěn)定DC電源電線幾個標(biāo)準(zhǔn)電池鹽橋燒杯2。藥物：HCl(0.100m) AgNO3(0.100m)KCl飽和溶液醌氫醌未知PH溶液4、實驗步驟：本實驗測量了以下兩種電池的電動勢：1: Hg-Hg2 |飽和KCl溶液||氫醌飽和的未知PH溶液| Pt 2: Ag-AgCl | HCl (0.100m) || AgNO。

3（0.100m）|Ag①取事先準(zhǔn)備好的鉑電極，飽和甘汞電極，銀-氯化銀電極，使用前用蒸餾水淋洗干凈，兩個鹽橋做實驗備用。②少量的醌氫醌固體加入待測的未知溶液使成飽和溶液，然后插入干凈的Pt電極即可。 ③電動勢的測定：（1）將標(biāo)準(zhǔn)電池，未知1，未知2及檢流計分別接到電位差計上。

（2）組裝完成，將電位計電壓接內(nèi)附，另一個為外接，毫安表靈敏度調(diào)到0.1，接通電源，調(diào)好檢流計光點的零位。（3）將旋鈕調(diào)至“斷”，再調(diào)節(jié)R1為最大，再將旋鈕調(diào)至“標(biāo)準(zhǔn)”，觀察電流計的光標(biāo)位置，反復(fù)調(diào)節(jié)直到光標(biāo)為零。（4）保持R1不變，調(diào)節(jié)R2，是旋鈕為未知1，觀察毫安表的光標(biāo)位置，如此反復(fù)調(diào)節(jié)Ex，測三次求平均值。

（5）將旋鈕位置調(diào)至未知2，同上操作，測三次求平均值。 (6)實驗完畢后，必須把鹽橋放在水中加熱使溶解，洗凈，其他各儀器復(fù)原，檢流計必須短路放置。五、數(shù)據(jù)處理： 1 .由電池（1）求未知溶液的PH：Ph=[ψ◎Q ?QH2-E-ψ(飽和甘汞)]÷(2.303RT/F) =0.8341 2. 由電池（2）求AgCl的KsplgKsp= lgaAg+ + lgaCl- — EF/2.303RT=-11.5484Ksp=2.8288×10-12六、實驗討論： 1.在測量電池電動勢的過程中，檢流計光點總往一個方向偏轉(zhuǎn)，則可能是工作電源指向內(nèi)接。

2.醌氫醌溶解度小，加入少量即可。 3 .檢流計不用時要短路，不要浪費(fèi)電池，按旋鈕時間要短，不超過1s，防止過多電流通過電池，造成極化現(xiàn)象，破壞電池的電化學(xué)可逆狀態(tài)。 4.計算時考慮T對實驗結(jié)果的影響，因數(shù)據(jù)太小，處理時要保持4位，減少誤差。